QCM Web

La relation liant la concentration C, le volume V et la quantité de matière n est:

La relation 1.
La relation 2.
La relation 3.
La relation 4.

Une concentration molaire peut s'exprimer en

mol/L
g/L
L/mol
g/mol

La concentration d'une solution de 100 mL est 0,5 mol/L. La quantité de matière du soluté est:

0,5 mol
0,05 mol
5 mol
0,1 mol

Une solution de saccharose de 100 mL a été fabriquée à partir de 0,01 mol de soluté. Sa concentration molaire est:

0,1 mol/L.
0,001 mol/L.
1 mol/L.
0,01 mol/L.

Une solution peut être obtenue :

par dissolution de solutés dans un solvant.
par dilution d'une solution plus concentrée.
par dilution d'une solution moins concentrée.

Un volume précis de solution peut se mesurer à l'aide :

d'une pipette jaugée.
d'un becher.
d'une fiole jaugée.
d'une burette graduée.

Quelle est la solution la plus concentrée ?

un morceau de sucre dissous dans 150 mL d'eau.
un morceau de sucre dissous dans 1 L d'eau.
5 morceaux de sucre dissous dans 1 L d'eau.
toutes ces solutions ont la même concentration.

Diluer une solution c'est:

lui ajouter la même solution.
lui ajouter du solvant.
faire évaporer du solvant.
lui ajouter de l'eau (pour une solution aqueuse).

Un enfant verse du jus d'orange supposé homogene, dans un verre de contenance 200 mL. Le volume de la bouteille est 1L. Il peut affirmer que:

La concentration du jus de fruit est identique dans la bouteille et dans le verre.
La quantité de matière du jus de fruit est identique dans la bouteille et dans le verre.
Il y a 5 fois moins de sucre dans le verre que dans la bouteille (au départ).
Il y a 5 fois moins de sucre dans la bouteille (au départ) que dans le verre.

On veut préparer une solution d'eau salée de concentration 0,1 mol/L à partir d'une solution d'eau salée de concentration 0,2 mol/L:

il faut prendre une fiole jaugée et une balance.
il faut prendre une fiole jaugée de 100 mL et une pipette jaugée de 50 mL.
il faut prendre une fiole jaugée de 50 mL et une pipette jaugée de 100 mL.
c'est impossible !!

Un consommateur sucre son café avec 2 morceaux de sucre. Sachant qu'un sucre pèse 3g, que le volume de son café est de 200 mL et que la masse molaire du sucre est de 342 g/mol, la concentration molaire en sucre de son café est :

0,051 mol/L.
0,015 mol/L.
0,010 mol/L.
0,088 mol/L.

Quelle masse de nitrate de plomb a t'on dissous dans 250 mL d'eau pour obtenir une solution de concentration 0,0200 mol/L ? (La masse molaire du nitrate de plomb est de 331 g/mol.)

1,66 g.
0,005 g.
250 g.
3,31 g.

Quelle est la solution la plus concentrée ?

La solution 1 obtenue en dissolvant 0,2 mol d'aspirine dans 0,1 L d'eau
La solution 2 obtenue en dissolvant 1 mol d'aspirine dans 500 mL d'eau
La solution 3 obtenue en dissolvant 0,1 mol d'aspirine dans 0,05 L d'eau
Ces 3 solutions ont la même concentration (et moi, il me faut de l'aspirine à la fin de ce test !!!!)