réactions chimiques - qcm 1

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Question 1

La réaction de dismutation d'une solution d'eau oxygénée est une transformation totale mais lente. Le volume molaire dans les conditions de l'expérience est Vm=25 L.mol-1. L'équation de la réaction est :
2H2O2(aq) = 2H2O(l) + O2(g)
Les couples oxydant/réducteurs mis en jeu sont : H2O2/H2O et O2/H2O2.

La demi équation de réduction est H2O2 + 2e- + 2H+ = 2H2O.
La demi équation de réduction est H2O2 = O2 + 2e- + 2H+
La demi équation d'oxydation est H2O2 + 2e- + 2H+ = 2H2O.
La demi équation d'oxydation est H2O2 = O2 + 2e- + 2H+


Question 2

La réaction de dismutation d'une solution d'eau oxygénée est une transformation totale mais lente. Le volume molaire dans les conditions de l'expérience est Vm=25 L.mol-1. L'équation de la réaction est :
2H2O2(aq) = 2H2O(l) + O2(g)
Les couples oxydant/réducteurs mis en jeu sont : H2O2/H2O et O2/H2O2.

10 moles de H2O2(aq) forment 10 moles de dioxygène.
10 moles de H2O2(aq) forment 5 moles de dioxygène.
10 moles de H2O2(aq) forment 250 L de dioxygène.
10 moles de H2O2(aq) forment 125 L de dioxygène.


Question 3

On mélange 10,0 mL d'une solution contenant des ions iodures de concentration [I-]=0,20 mol.L-1 et 10,0 mL d'une solution contenant des ions peroxodisulfate de concentration [S2O82-]=0,10 mol.L-1. La réaction entre les deux ions est lente est totale. L'équation modélisant la réaction est :
S2O82- + 2I- = I2 + 2SO42-.

C'est une réaction d'oxydoréduction.
C'est une réaction acido-basique.
La réaction peut être suivie par conductimétrie.
La réaction ne peut pas être suivie par conductimétrie.


Question 4

On mélange 10,0 mL d'une solution contenant des ions iodures de concentration [I-]=0,20 mol.L-1 et 10,0 mL d'une solution contenant des ions peroxodisulfate de concentration [S2O82-]=0,10 mol.L-1. La réaction entre les deux ions est lente est totale. L'équation modélisant la réaction est :
S2O82- + 2I- = I2 + 2SO42-.

L'ion peroxodisulfate est le réactif limitant.
L'ion iodure est le réactif limitant.
L'ion iodure n'est pas le réactif limitant.
L'ion peroxodisulfate n'est pas le réactif limitant.


Question 5

On mélange 10,0 mL d'une solution contenant des ions iodures de concentration [I-]=0,20 mol.L-1 et 10,0 mL d'une solution contenant des ions peroxodisulfate de concentration [S2O82-]=0,10 mol.L-1. La réaction entre les deux ions est lente est totale. L'équation modélisant la réaction est :
S2O82- + 2I- = I2 + 2SO42-.

Les réactifs sont introduits dans les quantités stoechiométriques.
Il restera des ions iodures en fin de réaction.
Il restera des ions peroxodisulfates en fin de réaction.
Il ne restera aucun réactif en fin de réaction.



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QCM créé par
Laurent Crochez
Professeur de Sciences Physiques
Lycée P. D'ailly - Compiègne